استفاده از پراکسید هیدروژن به سه دسته پزشکی و صنعتی تقسیم می شود. ضد عفونی روزانه ، پراکسید هیدروژن پزشکی است. پراکسید هیدروژن پزشکی می تواند عوامل بیماری زای روده ، کوکسهای پیوژنیک و مخمرهای بیماریزا را از بین ببرد. به طور کلی برای ضد عفونی سطح استفاده می شود. پراکسید هیدروژن دارای اثر اکسید کننده است. مکانیسم سفید کننده پراکسید هیدروژن. مکانیسم سفید کننده پراکسید هیدروژن ، اما غلظت پراکسید هیدروژن پزشکی پزشکی برابر یا کمتر از 3٪ است. اگر روی سطح زخم پاک شود ، احساس سوزش ایجاد می شود ، سطح به حباب های سفید و هوا اکسیده می شود. آن را با استفاده از آب&# 39 تمیز کنید ، رنگ اصلی پوست در عرض 3-5 دقیقه بازیابی می شود. در صنایع شیمیایی از این ماده به عنوان مواد اولیه تولید پربورات سدیم ، پرکربنات سدیم ، اسید پراستیک ، کلریت سدیم ، پراکسید تیوره و غیره و همچنین عوامل اکسید کننده اسید تارتاریک و ویتامین ها استفاده می شود. در صنعت داروسازی از این ماده به عنوان قارچ کش ، ضد عفونی کننده و اکسیدان برای تولید حشره کش تیرام و ماده ضد باکتری 40 لیتر استفاده می شود. در صنعت چاپ و رنگرزی ، از آن به عنوان ماده سفید کننده پارچه های پنبه ای استفاده می شود تا رنگ مو پس از رنگ آمیزی کاهش یابد. برای حذف آهن و سایر فلزات سنگین در تولید نمک های فلزی یا سایر ترکیبات استفاده می شود. این ماده همچنین در محلول آبکاری برای از بین بردن ناخالصی های غیر آلی و بهبود کیفیت قطعات آبکاری استفاده می شود. این ماده همچنین برای سفید کردن پشم ، ابریشم خام ، عاج ، تفاله ، چربی و غیره استفاده می شود. غلظت بالای پراکسید هیدروژن می تواند به عنوان کمک احتراق قدرت موشک استفاده شود. استفاده مدنی: برای مقابله با بوی خاص تخلیه آشپزخانه ، پراکسید هیدروژن بخرید ، آب و پودر لباسشویی را در داروخانه اضافه کنید و برای ضد عفونی کردن ، ضد عفونی کردن و عقیم سازی در فاضلاب بریزید. 3٪ پراکسید هیدروژن (درجه پزشکی) می تواند برای ضد عفونی زخم استفاده شود.
واکنش شیمیایی / پراکسید هیدروژن
پراکسید هیدروژن یک اکسیدکننده بسیار قوی است. مقادیر استاندارد بالقوه الکترود پراکسید هیدروژن و سایر اکسیدان ها در سمت راست ذکر شده است. هرچه مقدار بالاتر باشد ، اکسیداسیون قوی تر می شود.
واکنش تجزیه
پراکسید هیدروژن می تواند خود به خود تجزیه و برای تولید آب و اکسیژن نامتناسب شود: ΔHo -98.2 kJ · mol-1 ، ΔGo -119.2 kJ · mol-1 و ΔS 70.5 J · mol-1 · K-1 است. یونهای فلزات سنگین Fe2+ ، Mn2+ ، Cu2+ و ... تأثیر کاتالیزوری بر تجزیه پراکسید هیدروژن دارند. پراکسید هیدروژن در محیط های اسیدی و خنثی نسبتاً پایدار است و در محیط های قلیایی به راحتی تجزیه می شود. تابش نور با طول موج 320 ~ 380nm سرعت تجزیه پراکسید هیدروژن را تسریع می کند ، بنابراین پراکسید هیدروژن باید در یک بطری قهوه ای ذخیره شود و در جای خنک قرار گیرد.
به محلول مخلوط H2O2 و Fe2 F معرف Fenton&# 39 (Fenton) گفته می شود. کاتالیز شده توسط یونهای خاصی مانند Fe2+ و Ti3+ ، واکنش تجزیه پراکسید هیدروژن باعث ایجاد واسطه های رادیکال آزاد HO · (رادیکال های هیدروکسیل) و HOO · می شود. به طور کلی پراکسید هیدروژن مورد استفاده به طور کلی حاوی مقدار مشخصی از تثبیت کننده برای کاهش تجزیه پراکسید هیدروژن است. . تثبیت کننده های معمول استفاده شده عبارتند از: سدیم استنات ، سدیم پیرو فسفات و فسفیت آلی.
واکنش های Redox
پراکسید هیدروژن می تواند بسیاری از یونهای غیر آلی را در محلول های آبی اکسید یا کاهش دهد. هنگامی که به عنوان یک عامل کاهنده استفاده می شود ، محصول اکسیژن است ، هنگامی که به عنوان اکسید کننده استفاده می شود ، محصول آب است. به عنوان مثال ، در محلول اسیدی ، پراکسید هیدروژن می تواند Fe2+ را به Fe3+ اکسید کند: با پراکسید هیدروژن ، سولفیت (SO32-) می تواند به سولفات اکسید شود (SO42-) ، و پرمنگنات پتاسیم را می توان در محلول اسیدی کاهش داد این Mn2+ است. با توجه به پتانسیل الکترود استاندارد ، واکنش ممکن است در جهات مختلف تحت محیط های مختلف pH انجام شود. به عنوان مثال ، در یک محلول قلیایی ، پراکسید هیدروژن Mn2+ را به MnIV اکسید می کند ، که به عنوان MnO2 تولید می شود.
از واکنش پراکسید هیدروژن برای کاهش هیپوکلریت سدیم می توان برای تهیه اکسیژن در آزمایشگاه استفاده کرد. در شیمی آلی ، پراکسید هیدروژن اغلب به عنوان یک ماده اکسید کننده برای اکسید شدن سولفید به سولفوکسید استفاده می شود. وقتی متیل فنیل سولفید با آن واکنش نشان می دهد ، با استفاده از متانول به عنوان حلال یا تری کلرید تیتانیوم به عنوان کاتالیزور ، به متیل فنیل سولفوکسید اکسید می شود و عملکرد 99٪ است ؛ محلول قلیایی پراکسید هیدروژن می تواند برای اپوکسیداسیون غنی از الکترون استفاده شود الفین ها (مانند اسید اکریلیک) و اکسیداسیون بور آلکیل به الکل در مرحله دوم واکنش هیدروبراسیون-اکسیداسیون. هنگامی که پراکسید هیدروژن با بسیاری از ترکیبات معدنی یا آلی واکنش می دهد ، زنجیره پراکسی حفظ شده و به مولکول دیگری منتقل می شود و یک پراکسید جدید ایجاد می کند ؛ هنگامی که پراکسید هیدروژن در دمای پایین با محلول اسید کرومیک یا اسید دی کرومات واکنش می دهد ، باعث ایجاد پراکسید کروم آبی بی ثبات CrO می شود. (O2) 2 ، که می تواند با اتر یا آمیل الکل استخراج شود. پراکسید کروم در محلول آبی به سرعت به یونهای اکسیژن و کروم تجزیه می شود.
پراکسید هیدروژن با بوراکس واکنش ایجاد می کند و سولفات سدیم را تولید می کند که می تواند به عنوان ضد عفونی کننده مورد استفاده قرار گیرد ؛ پراکسید هیدروژن می تواند نمک های غیرآلی حاوی یون های O22-peroxide را تولید کند که مهمترین آنها پراکسید کلسیم ، پراکسید سدیم و پراکسید منیزیم است.
این ماده با اسید کربوکسیلیک (RC=O-OH) واکنش داده و اسید اکسید کننده پراکسی تولید می کند (RC=OO-OH) ، که می تواند برای اپوکسیداسیون الفین و اهداف دیگر استفاده شود. این ماده با استون واکنش نشان می دهد و باعث ایجاد پروکسید تری استون (TATP) می شود ، با ازن واکنش نشان می دهد و دی اکسید هیدروژن تولید می کند و با اوره واکنش می دهد و باعث تولید پراکسید اوره می شود.
پراکسید هیدروژن و اکسید تری فنیل فسفین ترکیبات اضافی اسید را تشکیل می دهند ، که به عنوان معرفهای معادل پراکسید هیدروژن در برخی واکنشها استفاده می شود.
قلیایی
در مقایسه با آب ، پراکسید هیدروژن بسیار ضعیف تر است و فقط با اسیدهای قوی واکنش داده و ترکیبات اضافی ایجاد می کند. اسید فوق العاده HF / SbF5 می تواند با پروتوناسیون پراکسید هیدروژن محصولی حاوی یون های [H3O2] + تولید کند.